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                    液堿的介紹和用途
                    發布者:慶明化工   發布時間:2021-11-03   瀏覽數:

                     氫氧化鈉(Sodium hydroxide,NaOH)

                     
                    俗稱燒堿、苛性鈉,具有強腐蝕性,能夠溶解在某些液體中形成強堿溶液,如在水中。當然,起作用的是氫氧根離子(OH−)。是一種重要的化工原料純凈的氫氧化鈉是一種白色固體,常見的是顆粒、片狀、粉末狀以及飽和晶體。由于氫氧化鈉具有容易潮解,并且在潮解后會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3,因此應該存放在密閉容器中。氫氧化鈉易溶于水,放出熱量;同時它也能夠溶于乙醇和甲醇,但在這些溶液中的溶解度不及氫氧化鉀(KOH);它不易溶于乙醚和其他非極性溶劑。氫氧化鈉溶液會在織物和紙上產生黃變(yellow stain)。
                     
                     液堿的主要用途是什么? 
                     
                    1、液堿是重要的化工基礎原料,用途廣;瘜W工業用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化鈉及肥皂、合成脂肪酸、合成洗滌劑等。
                     
                    2、紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮練劑、絲光劑和還原染料、海昌藍染料的溶劑.冶煉工業用制造氫氧化鋁、氧化鋁及金屬表面處理劑。
                     
                    3、儀器工業用作酸中和劑、脫色劑、脫臭劑.膠粘劑工業用作淀粉糊化劑、中和劑。
                     
                    4、在搪瓷、醫藥、化妝品、制革、涂料、農藥、玻璃等工業都有廣泛應用.
                     
                    物理性質:
                    氫氧化鈉的水溶液在12.3-61.8°C時能夠形成氫氧化鈉晶體(一水合物),熔點為65.1°C,密度是1.829g//cm3
                    在-28至-24℃為一水合物
                    在-24至-17.7℃為七水合物
                    在-17.7至-5.4 ℃為五水合物
                    在-5 , 4-12.3°C為亞穩的四水合物(NaOH⋅4H2O)
                     
                    化學性質:
                    氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH−),因而,NaOH能夠跟任何的酸反應,生成水和相應的鹽。如與HCl的反應: 
                    NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  
                    一般這種中和反應的發生源于這條簡單的離子方程式:OH−(aq)+H3O+(aq)=2H2O
                    而我們一般寫成OH−+H+=H2O如果和強酸反應,則會放出熱量。這種酸堿反應也可用于滴定法 (這是一種用來檢測氨基酸的含量常用的方法)還有另一種類型的反應,即NaOH與酸性氧化物的反應,如前面提到過的與CO2的反應,還有二氧化硫(SO2)。這種反應通常用來“洗滌”有害的酸性氣體(如二氧化硫和H2S),以防止其釋放到大氣中。
                    NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
                    不過,反應的實則是酸性氧化物溶于水后形成酸溶液(如CO2+H2O=H2CO3)后再與堿發生中和反應。
                    NaOH能夠與玻璃發生緩慢的反應,生成硅酸鈉(sodium silicate),因而會使裝有氫氧化鈉的玻璃瓶與瓶塞“粘合”起來。如果長時間盛放熱NaOH溶液會令玻璃容器損壞,甚至破裂。
                    NaOH不能與鐵反應,因為鐵不是兩性金屬,不過一些過渡金屬元素(transition metal)能夠跟NaOH產生劇烈反應。
                    1986年,一架鋁缸車被錯誤用來運輸25%的NaOH溶液,使其內部壓力過大,以及造成了損壞。壓力過大是因為Al與NaOH發生了以下反應:
                    2Al(s)+6NaOH(aq)=3H2(g)↑+2Na3AlO3(aq)
                    與NaOH不同,很多金屬的氫氧化物(堿)不易溶于水,因此,NaOH可用于反應生成金屬氫氧化物沉淀。其中的一個例子便是Al(OH)3↓,用來作為一種絮凝劑來吸附水中顆粒物,然后過濾掉。Al(OH)3在污水處理廠中由NaOH和Al2(SO4)3反應制得。這是一個重要的高利潤的化合反應。
                     
                    生產:
                    工業上使用電解飽和食鹽水來制得NaOH(氯堿工業),其反應為2Na++2H2O+2e−=H2↑+2NaOH與食鹽水的反應就是
                    2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,氫氧化鈉在陰析出。
                    生產中要防止氯氣的破壞,因為H2O+Cl2=HCl+HClO,而HCl會與NaOH反應。
                     
                    一個生產NaOH的舊方法為勒布朗法,通過高溫煅燒使Na2CO3分解為Na2O和CO2,然后Na2O與水反應形成NaOH。這種方法仍然會偶然使用。

                      本文源自http://www.zpjdmy.com/news/820.html,轉載請注明出處。

                    (責任編輯:次氯酸鈉http://www.zpjdmy.com/)

                     
                     
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